1- Qué estudia la química orgánica?
2- A pesar de la unidad de la Química ¿Por qué la dividimos en Inorgánica y Orgánica?
3- Cuando un compuesto es polímero del otro?
4- Qué es fórmula mínima?
5- Qué debemos conocer para llegar de la Fórmula mínima a la molecular?
6- Una vez conocida la fórmula molecular. ¿Cómo se logra hallar la fórmula molecular?
1- ¿Qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?
2- ¿De qué se tata la teoría del octeto?
3- ¿En qué consiste la electrovalencia y la valencia?
4- ¿Qué es un enlace covalente?
5- Indique electrónicamente la fórmula de la molécula de Hidrógeno, del cloruo de sodio, del metano, del etano y del nitrógeno.
6- ¿A qué se llama covalencia dativa? Ejemplifíquela en el caso del SO2 y del SO3. Indique el átomo donante y el o los aceptores.
7- Explique cómo el átomo de carbono logra su tetravalencia.
1- ¿Qué son sustancias isómeras?
2- En cuantos tipos se clasifica la isomería plana?
3- ¿En qué consiste la isomería de cadena?
4- ¿En qué consiste la metamería?
5- ¿A qué se llama isómeros de posición?
6- ¿En qué consiste la estereoisomería geométrica?
7- ¿Cuándo dos sustancias son polímeras?
8- Escriba isómeros del butano normal y del pentano.
9- Escriba isómeros del propanol y del penteno-1.
COLEGIO Nº5 D.E. 2º “Bartolomé Mitre”
Programa correspondiente al Ciclo Lectivo 2011
para alumnos regulares, pendientes y libres.
QUÍMICA 4
| Eje / Unidad | Objetivos | Contenidos conceptuales |
| 1. SISTEMAS MATERIALES | Los alumnos serán capaces de: Unidad 1: a partir de la descripción de un sistema material, especificar qué fases, componentes y sustancias lo componen y mediante qué procedimientos o métodos aislaría sus fases y/o sustancias componentes. Unidad 2: Calcular la concentración de una solución en las unidades que se indiquen a partir de las cantidades de soluto y solvente que la componen, teniendo en cuenta la densidad de la solución. Averiguar la masa de soluto o solvente presente en una solución a partir de su concentración, masa y/o volumen de ésta. Explicar cómo prepararía una determinada cantidad de una solución de una concentración dada. Convertir una unidad de concentración en otra para una solución determinada. Explicar y ejemplificar la relación de la solubilidad con el soluto, el solvente y la temperatura de la solución. Relacionar solubilidad y concentración para predecir el carácter diluido, concentrado o saturado de una solución.
| Unidad 1: Materia. Cuerpo. Sustancia. Propiedades de la materia: intensivas y extensivas. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. Leyes y curvas de fusión, solidificación y ebullición. Transformaciones físicas y químicas. Sistemas materiales: homogéneos y heterogéneos. Mezclas. Fase. Componente. Métodos de separación y fraccionamiento: filtración, decantación, centrifugación, imantación, solubilización, cristalización, destilación simple y fraccionada. Unidad 2: Soluciones. Soluto, solvente. Densidad de una solución. Concentración. Unidades de concentración que relacionan masa de soluto con masa o volumen de solución o de solvente.(% m/m y % m/V) Solubilidad. Curvas de solubilidad en función de la temperatura. Soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
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| 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA | Distinguir claramente los conceptos de átomo, elemento y molécula. Extraer información de la Tabla periódica para determinar distintas características de un elemento. A partir de una o más características de un elemento y, con el auxilio de la Tabla periódica, deducir otras. A partir de la tabla, deducir un número másico y número de neutrones probables de un isótopo más abundante y otro menos abundante de un elemento. Deducir las configuraciones electrónicas de un elemento. Relacionar la CEE de un elemento representativo con su ubicación en la Tabla (grupo y periodo). Comparar propiedades periódicas de dos o más elementos por su ubicación en la tabla.
| Unidad 2 Teoría atómico-molecular. Molécula. Estructura atómica. Estructura nuclear. Átomo. Elemento. Partículas subatómicas: protones, electrones, neutrones. Su masa atómica relativa y carga eléctrica. Número atómico. Número másico. Isótopos. Abundancia isotópica. Masa atómica relativa. Presencia de estos parámetros en la Tabla Periódica. Configuración electrónica. Niveles de energía o capas. Subniveles. Orbitales. Números cuánticos. Regla de Hund. Principio de exclusión de Pauli. Representaciones de la configuración electrónica: completa con casillas cuánticas o por subniveles. Configuración electrónica externa. Unidad 3: Clasificación periódica de los elementos. Tabla Periódica. Historia y descripción general. Grupo. Periodo. Familias de elementos. Clasificación de los elementos: metales, no metales, gases inertes, elementos representativos, elementos de transición y de transición interna. Relación entre la configuración electrónica externa (CEE) de un elemento representativo y el grupo y periodo a los que pertenece. Propiedades periódicas. Radio atómico. Energía de ionización. Electronegatividad. Uniones químicas: iónicas, covalentes comunes y covalentes dativas o coordinadas. Mecanismo de formación de un compuesto iónico. Estructuras de Lewis de compuestos bielementales. Fórmulas mínimas, moleculares y desarrolladas.
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| 3. UNIONES QUÍMICAS | Esquematizar el mecanismo de formación de un compuesto iónico, escribiendo luego las hemirreacciones de ionización correspondientes y con los iones formados. Escribir las estructuras de Lewis de compuestos bielementales, iónicos o covalentes, conociendo previamente o no su fórmula molecular. Deducir la fórmula molecular y la fórmula desarrollada de una sustancia a partir de su estructura de Lewis
| Unidad 4: Uniones químicas: iónicas, covalentes comunes y covalentes dativas o coordinadas. Mecanismo de formación de un compuesto iónico. Estructuras de Lewis de com puestos bielementales. Hemirreacciones de ionización de metales y no metales representativos. Cationes y aniones. Fórmulas mínimas, moleculares y desarrolladas.
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| 4.
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS.
COMPEUSTOS INORGÁNICOS | Escribir la fórmula molecular de cualquiera de las sustancias correspondientes a las especies químicas especificadas, valiéndose de su nomenclatura, ecuaciones de obtención, números de oxidación de sus elementos constitutivos y/o estructura de Lewis. Representar e interpretar mediante modelos 3D reacciones químicas. Vincular reacción con representación simbólica (ecuaciones y fórmulas moleculares) Nombrar y tipificar un compuesto a partir de su fórmula molecular. Escribir la ecuación de obtención balanceada de cualquiera de estos compuestos. Escribir las ecuaciones de disociación correspondientes. Escribir sus estructuras de Lewis. Escribir las fórmulas desarrolladas de óxidos ácidos, oxácidos, hidrácidos y sales.
| Unidad 5
Reacciones químicas. Reactivos y productos. Principio de conservación de la masa. Ecuación química. Número de oxidación. Formulación, nomenclatura, estructuras de Lewis y ecuaciones de obtención de: óxidos ácidos, óxidos básicos, hidrácidos, hidruros, oxácidos, hidróxidos. Ecuaciones de disociación de ácidos e hidróxidos. Nomenclatura de los iones. Reacciones de neutralización. Formulación, nomenclatura y ecuaciones de obtención de sales neutras, ácidas y básicas.
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| 5. ESTEQUIOMETRÍA | Relacionar la masa molar de una sustancia con su volumen en CNPT y cantidad de moléculas. A partir de ecuaciones balanceadas, calcular: las masas, número de moles y de moléculas de sustancias intervinientes en una reacción. Calcular el volumen en CNPT de los gases que reaccionan o se obtienen.
| Unidad 6: Estequiometría. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones múltiples. Masa atómica relativa y absoluta. Masa molecular relativa y absoluta. Mol. Masa molar. Número de Avogadro. Teoría cinético-molecular. Condiciones normales de presión y temperatura. Volumen molar de un gas en CNPT.
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para alumnos regulares, pendientes y libres.
QUÍMICA 5
| Eje / Unidad | Objetivos | Contenidos conceptuales |
| 1. | Enumerar la propiedades del átomo de carbono Diferenciar los compuestos orgánicos de los inorgánicos por sus propiedades. Identificar átomos e carbono primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios en cadenas carbonadas | Propiedades del tomo de carbono - cadenas carbonadas - clasificación del átomo de carbono en la cadena carbonada - propiedades de los compuestos orgánicos. |
| 2. | Explicar qué son los hidrocarburos y cómo se clasifican. Diferenciar alcanos, alquenos y alquinos por su estructura, su nomenclatura y propiedades. Emplear correctamente las reglas de nomenclatura de la IUPAC. Escribir la fórmula desarrollada de un alcano, alqueno, alquino, sabiendo el nombre. Escribir y nombrar correctamente isómeros de cadena y posición de alcanos, alquenos y alquinos. Escribir correctamente métodos de obtención y reacciones químicas de alcanos, alquenos y alquinos. Diferenciar los distintos tipos de dienos por su nombre y estructura.
| Hidrocarburos concepto - clasificación. Alcanos: fórmula general- radicales alquilos - fórmula general- nomenclatura IUPAC - isomería propiedades físicas y químicas. Alquenos: fórmula general - nomenclatura IUPAC - isomería - propiedades físicas y químicas. Dienos: nomenclatura- clasificación. Alquinos: fórmula general - nomenclatura IUPAC - isomería - propiedades físicas y químicas. Ejercicios de aplicación |
| 3. | Representar estructuras químicas de los cicloalcanos. Utilizar correctamente la nomenclatura de la IUPAC para nombrar derivados del benceno. Diferenciar las propiedades físicas de las químicas del benceno. Escribir ecuaciones de obtención y reacciones químicas del benceno y sus derivados. Explicar la estructura y utilización de nitrocompuestos en la vida cotidiana.
| Ciclos alcanos - nomenclatura IUPAC. Benceno: estructura - fórmula general - nomenclatura IUPAC - derivados monosustituidos disustituídos - polisustituídos - propiedades físicas y químicas. Ejercicios de aplicación. Nitrocompuestos: nomenclatura - utilización de nitrocompuestos en la vida diaria |
| 4. | Diferenciar las funciones oxigenadas entre si por su estructura, nomenclatura y grupo funcional. Escribir correctamente las estructuras de las diferentes funciones químicas. Escribir isómeros de cadena, posición y función para cada función química oxigenada | Funciones químicas oxigenadas. Alcoholes: Formula general - nomenclatura IUPAC - clasificación de alcoholes - isomería de función., cadena y posición. Aldehídos y Cetonas: Formula general - nomenclatura IUPAC - isomería de función, cadena y posición. Éteres: Formula general- nomenclatura IUPAC - isomería de función, cadena y posición. Esteres: Formula general - nomenclatura IUPAC - isomería de función., cadena y posición. Ácidos carboxílicos: Formula general - nomenclatura IUPAC - isomería de función, cadena y posición. Ejercicios de aplicación. |
| 5. | Explicar qué es el código alimentario Argentino Diferenciar los distintos tipos de aditivos alimentarios y sus aplicaciones Reconocer la presencia de aditivos alimentarios en productos comerciales analizando la etiqueta de composición química. Elaborar métodos alternativos para evitar el uso de los aditivos alimentarios.
| Concepto de técnica y tecnología - Código Alimentarío Argentino - aditivo alimentario clasificación - función de los distintos tipos de aditivos alimentarios - detección de aditivos alimentarios en alimentos - aspectos positivos y negativos de los aditivos alimentarios - ingesta diaria admitida. |
