QUÍMICA 4º

COLEGIO Nº5 D.E. 2º “Bartolomé Mitre”

Programa correspondiente al Ciclo Lectivo 2011

para alumnos regulares, pendientes y libres.

QUÍMICA 4

Eje / Unidad	Objetivos	Contenidos conceptuales
1. SISTEMAS MATERIALES	Los alumnos serán capaces de: Unidad 1: a partir de la descripción de un sistema material, especificar qué fases, componentes y sustancias lo componen y mediante qué procedimientos o métodos aislaría sus fases y/o sustancias componentes. Unidad 2: Calcular la concentración de una solución en las unidades que se indiquen a partir de las cantidades de soluto y solvente que la componen, teniendo en cuenta la densidad de la solución. Averiguar la masa de soluto o solvente presente en una solución a partir de su concentración, masa y/o volumen de ésta. Explicar cómo prepararía una determinada cantidad de una solución de una concentración dada. Convertir una unidad de concentración en otra para una solución determinada. Explicar y ejemplificar la relación de la solubilidad con el soluto, el solvente y la temperatura de la solución. Relacionar solubilidad y concentración para predecir el carácter diluido, concentrado o saturado de una solución.	Unidad 1: Materia. Cuerpo. Sustancia. Propiedades de la materia: intensivas y extensivas. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. Leyes y curvas de fusión, solidificación y ebullición. Transformaciones físicas y químicas. Sistemas materiales: homogéneos y heterogéneos. Mezclas. Fase. Componente. Métodos de separación y fraccionamiento: filtración, decantación, centrifugación, imantación, solubilización, cristalización, destilación simple y fraccionada. Unidad 2: Soluciones. Soluto, solvente. Densidad de una solución. Concentración. Unidades de concentración que relacionan masa de soluto con masa o volumen de solución o de solvente.(% m/m y % m/V) Solubilidad. Curvas de solubilidad en función de la temperatura. Soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA	Distinguir claramente los conceptos de átomo, elemento y molécula. Extraer información de la Tabla periódica para determinar distintas características de un elemento. A partir de una o más características de un elemento y, con el auxilio de la Tabla periódica, deducir otras. A partir de la tabla, deducir un número másico y número de neutrones probables de un isótopo más abundante y otro menos abundante de un elemento. Deducir las configuraciones electrónicas de un elemento. Relacionar la CEE de un elemento representativo con su ubicación en la Tabla (grupo y periodo). Comparar propiedades periódicas de dos o más elementos por su ubicación en la tabla.	Unidad 2 Teoría atómico-molecular. Molécula. Estructura atómica. Estructura nuclear. Átomo. Elemento. Partículas subatómicas: protones, electrones, neutrones. Su masa atómica relativa y carga eléctrica. Número atómico. Número másico. Isótopos. Abundancia isotópica. Masa atómica relativa. Presencia de estos parámetros en la Tabla Periódica. Configuración electrónica. Niveles de energía o capas. Subniveles. Orbitales. Números cuánticos. Regla de Hund. Principio de exclusión de Pauli. Representaciones de la configuración electrónica: completa con casillas cuánticas o por subniveles. Configuración electrónica externa. Unidad 3: Clasificación periódica de los elementos. Tabla Periódica. Historia y descripción general. Grupo. Periodo. Familias de elementos. Clasificación de los elementos: metales, no metales, gases inertes, elementos representativos, elementos de transición y de transición interna. Relación entre la configuración electrónica externa (CEE) de un elemento representativo y el grupo y periodo a los que pertenece. Propiedades periódicas. Radio atómico. Energía de ionización. Electronegatividad. Uniones químicas: iónicas, covalentes comunes y covalentes dativas o coordinadas. Mecanismo de formación de un compuesto iónico. Estructuras de Lewis de compuestos bielementales. Fórmulas mínimas, moleculares y desarrolladas.
3. UNIONES QUÍMICAS	Esquematizar el mecanismo de formación de un compuesto iónico, escribiendo luego las hemirreacciones de ionización correspondientes y con los iones formados. Escribir las estructuras de Lewis de compuestos bielementales, iónicos o covalentes, conociendo previamente o no su fórmula molecular. Deducir la fórmula molecular y la fórmula desarrollada de una sustancia a partir de su estructura de Lewis	Unidad 4: Uniones químicas: iónicas, covalentes comunes y covalentes dativas o coordinadas. Mecanismo de formación de un compuesto iónico. Estructuras de Lewis de com puestos bielementales. Hemirreacciones de ionización de metales y no metales representativos. Cationes y aniones. Fórmulas mínimas, moleculares y desarrolladas.
4. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. COMPEUSTOS INORGÁNICOS	Escribir la fórmula molecular de cualquiera de las sustancias correspondientes a las especies químicas especificadas, valiéndose de su nomenclatura, ecuaciones de obtención, números de oxidación de sus elementos constitutivos y/o estructura de Lewis. Representar e interpretar mediante modelos 3D reacciones químicas. Vincular reacción con representación simbólica (ecuaciones y fórmulas moleculares) Nombrar y tipificar un compuesto a partir de su fórmula molecular. Escribir la ecuación de obtención balanceada de cualquiera de estos compuestos. Escribir las ecuaciones de disociación correspondientes. Escribir sus estructuras de Lewis. Escribir las fórmulas desarrolladas de óxidos ácidos, oxácidos, hidrácidos y sales.	Unidad 5 Reacciones químicas. Reactivos y productos. Principio de conservación de la masa. Ecuación química. Número de oxidación. Formulación, nomenclatura, estructuras de Lewis y ecuaciones de obtención de: óxidos ácidos, óxidos básicos, hidrácidos, hidruros, oxácidos, hidróxidos. Ecuaciones de disociación de ácidos e hidróxidos. Nomenclatura de los iones. Reacciones de neutralización. Formulación, nomenclatura y ecuaciones de obtención de sales neutras, ácidas y básicas.
5. ESTEQUIOMETRÍA	Relacionar la masa molar de una sustancia con su volumen en CNPT y cantidad de moléculas. A partir de ecuaciones balanceadas, calcular: las masas, número de moles y de moléculas de sustancias intervinientes en una reacción. Calcular el volumen en CNPT de los gases que reaccionan o se obtienen.	Unidad 6: Estequiometría. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones múltiples. Masa atómica relativa y absoluta. Masa molecular relativa y absoluta. Mol. Masa molar. Número de Avogadro. Teoría cinético-molecular. Condiciones normales de presión y temperatura. Volumen molar de un gas en CNPT.